общий

Скандий (от латинского Scandia «Скандинавия») представляет собой химический элемент с символом Sc и атомным номером 21.

В периодической таблице это находится в 3. Подгруппа (группа 3) или скандиевая группа. Мягкий серебристо-белый элемент является первым из переходных металлов и также относится к металлам редкоземельных элементов.

Скандий металлический

Скандий был обнаружен 1879 Ларсом Фредриком Нильсоном. Из 10 кг эвксенита и гадолинита он выделил оксид с ранее неизвестными свойствами. Он назвал новый элемент, который он подозревал в честь своей родины, "Скандиум". Уже в 1869 Дмитрий Иванович Менделеев предсказал элемент Эка-Бор с атомным номером 21. Только Per Teodor Cleve позже узнал о согласии скандия с Eka-Boron.Pure Scandium 1937 был впервые получен электролитически из эвтектического расплава хлорида калия, лития и скандия при 700 до 800 ° C.
Скандий является одним из редких элементов. Элементаль это не происходит, только в некоторых редких минералах можно найти его в обогащенной форме:

Thortveitit: (Sc, Y) 2Si2O7
Эвксенит: (Y, Ca, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti) 2O6
Gadolinit Y2Fe2+Be2Si2O10
Иксиолит: (Ta, Nb, Sn, Mn, Fe) 4O8
Bazzit: (Sc, Al) 2Be3Si6O18
Kolbeckite: ScPO4 · 2 H2O

Периодическая таблица скандий-21

Скандий обнаружен в низких концентрациях в минералах, превышающих 800. Поэтому он также включен в рудные концентраты переходных металлов как «примеси». К ним относятся российские и китайские вольфрамитовые и танталитовые концентраты. Соединения скандия также получают при переработке урансодержащих руд.
Синий цвет аквамарина, разновидности берилла, вызван ионами Sc3 +.

Диаграмма оксида скандия 2010-2012

восстановление

Исходным материалом в основном является тортвейт, который в несколько этапов перерабатывается в оксид скандия. Металлический скандий затем генерируется путем превращения во фтор и восстановления кальцием.

Особенности

Благодаря своей плотности скандий является одним из легких металлов. На воздухе становится тусклым, образует защитный слой желтоватого оксида. Скандий реагирует с разбавленными кислотами с образованием водорода и трехвалентных катионов. В водяном паре от 600 ° C реакция на Scandiumoxid Sc2O3. В водных растворах катионы Sc ведут себя подобно алюминию, что часто вызывает трудности при аналитическом разделении. Он должен быть стабильным в смеси азотной кислоты и 48% фтористого водорода.

Использовать

Его основное применение находит скандий в виде йодида скандия в высокоэффективных ртутных лампах высокого давления, например, для освещения стадионов. Вместе с гольмием и диспрозием создается свет, похожий на дневной. Скандий также используется для изготовления лазерных кристаллов. Магнитное хранилище данных оксида скандия добавляется для увеличения Ummagnetisierungsgeschwindigkeit. Скандий как хлорид скандия используется в микроколичествах как очень важный компонент в катализаторе при производстве хлористого водорода.
В качестве легирующей добавки скандий проявляет эффекты, стабилизирующие структуру и увеличивающие размер зерна. Алюминиево-литиевый сплав с низким добавлением скандия используется для изготовления некоторых компонентов в российских истребителях. Сплавы скандия также используются в современной велосипедной промышленности (см. Дорожный велосипед). Эти сплавы также содержат относительно мало скандия.
Порошок скандия является легковоспламеняющимся и поэтому классифицируется как легковоспламеняющийся.

Цены на скандий -> Цены на редкие земли - Скандий