Гольмиевый металл

общий

Гольмий является химическим элементом с символом элемента Ho и атомным номером 67. В периодической таблице он входит в группу лантаноидов и, следовательно, также относится к металлам редкоземельных элементов.

В 1878 году швейцарские химики Марк Делафонтен и Жак-Луи Соре открыли этот элемент спектроскопически по отклоняющимся линиям поглощения. Они назвали новый элемент «X». В 1879 году шведский химик Пер Теодор Клеве независимо от двух швейцарцев открыл новый элемент и выделил его в виде желтого оксида из нечистого эрбия (оксида эрбия). Клив использовал метод, разработанный Карлом Густавом Мосандером; сначала он отделял все известные примеси, прежде чем пытаться отделить остальные. Он получил коричневый осадок, который назвал Холмией, и зеленый осадок, который назвали Тулией. Только в 1911 году шведскому химику Хольмбергу удалось получить чистый оксид гольмия. Неизвестно, принял ли он название Holmium, предложенное Кливом для шведской столицы Стокгольма, или считал его производным от своего собственного имени.

Металлический чистый гольмий впервые был произведен в 1940 году. Конечно, гольмий встречается только в соединениях. Хорошо известными минералами, содержащими гольмий, являются:

Гадолинит (встречаемость в Иттерби исчерпана)
Монацит (Ce, La, Th, Nd, Y) PO4

Оксиды гольмия

восстановление

После сложного разделения других компаньонов гольмия оксид реагирует с фтористым водородом с фторидом гольмия. Затем он восстанавливается до металлического гольмия с кальцием с образованием фторида кальция. Разделение оставшихся кальциевых остатков и примесей происходит при дополнительном переплаве в вакууме.

Особенности

Серебристо-белый металл редких земель мягок и податлив.

Гольмий обладает особыми магнитными свойствами. Его ферромагнитные свойства намного превосходят железо. С 10,6 µB он имеет наибольший магнитный момент природного химического элемента. Образует магнитные связи с иттрием.

Гольмий относительно устойчив в сухом воздухе; во влажном или теплом воздухе он быстро тускнеет с образованием желтоватого оксидного слоя. При температуре выше 150 ° C горит до полуторного оксида Ho2O3. Он реагирует с водой с образованием гидроксида с образованием водорода. Растворяется в минеральных кислотах с образованием водорода.

В своих соединениях он присутствует в степени окисления + 3, катионы Ho3 + образуют желтые растворы в воде. При особых восстановительных условиях степень окисления + 2 также может быть реализована для хлоридов, например, в хлориде гольмия (II, III) Ho5Cl11, но чистого хлорида гольмия (II) не существует.

Использовать

Из-за своих превосходных магнитных свойств башмаки на гольмиевых полюсах используются для высокоэффективных магнитов для создания сильнейших магнитных полей.

Другие приложения:

1. Хранение магнитных пузырьков с использованием тонкопленочных сплавов гольмия, железа, гольмия, никеля и гольмия кобальта.
2. Контрольные стержни в племенных реакторах.
3. Легирование иттриевым железным гранатом (YIG), иттриевым алюминиевым гранатом (YAG) и иттриевым литийфторидом (YLF) для твердотельных лазеров (гольмиевый лазер с длиной волны излучения 2,1μm [7]) и микроволновых компонентов в медицинской технике.
4. Оксид гольмия для производства желтого стекла, в том числе благодаря его резким полосам поглощения для калибровочных функций для фотометров.

У гольмия нет известной биологической функции.

Гольмий и гольмиевые соединения считаются малотоксичными. Металлическая пыль огнеопасна и взрывоопасна.

Диаграмма оксида гольмия 2010-2012

Цена гольмия

Цены на гольмий -> цены на редкоземельные элементы